Resumo de Ciências
Matéria da prova
Modelos Atômicos
Substâncias, moléculas e átomos
Equações químicas (balanceamento)
Modelos atômicos
Cronologia
450 a.C.- Leucipo: A matéria pode se dividir em partículas cada vez menores
400 a. C. – Demócrito: Denominação de átomo para a menor partícula da matéria. Pai do atomismo grego
1661- Boyle: Defendeu o atomismo e deu o conceito de elemento com base experimental
1808 – Dalton: Primeiro modelo atômico, que perdurou até 1897
1897- Thomson: experiência que levou a descoberta do elétron. O átomo passa a ser uma partícula maciça divisível em uma geléia positiva, com com elétrons negativos incrustados
1911 – Rutherford: o átomo não é maciço nem indivisível. O átomo é formado por um núcleo muito pequeno com carga positiva onde está concentrada praticamente toda a massa. Ao redor do núcleo estão os elétrons neutralizando a sua carga.
1913- Bohr: distribuição de energia em camadas eletrônicas divididas em níveis e subníveis
1932: chadwick: descoberta do nêutron
O Átomo é dividido em núcleo e elétrosfera
O núcleo é dividido em Prótons (+) e nêutrons (neutros)
A eletrosfera possui Elétrons que orbitam nas camadas
Momento resumão:
Leucipo teve a idéia de que tudo teria uma partícula indivisível, Demócrito a nomeou de átomo e a levou para a Grécia, Boyle fez experimentos que comprovaram a existência de átomos, e Dalton foi o primeiro a dar forma ao átomo, Thomson descobriu que no átomo há carga elétrica, Rutherford descobriu que o átomo não é maciço, possui núcleo e camadas eletrônicas e Bohr descobriu que as camadas eletrônicas se encontram e que os elétrons “pulam” de uma camada para a outra
Química
Conceitos
Átomos: Partículas representantes dos elementos químicos que se unem obedecendo critérios variados para formar moléculas, e é geralmente representado por bolinhas
Moléculas: Menor representação possível de uma substância (matéria)
Exemplo:
Nesse caso vemos uma molécula composta, que possui 2 tipos de átomos, o de hidrogênio e o de oxigeno, existem também as moléculas simples que possuem somente um tipo de átomo, como o Ozônio (o3), que possui três moléculas de oxigênio.
Existem vários tipos de moléculas formadas pelos variados tipos de átomos, mas podemos classificá-las pelo número de átomos
Como o Hélio, gás hélio, aquele que deixa a voz fina sabe? Então, as moléculas de Hélio são formadas por só um átomo de Helio, chamadas de monoatômicas (com um átomo só)
Já as que possuem 2 átomos, como a molécula do gás de hidrogênio (H2) são chamadas de diatômicas
E as moléculas com 3 são chamadas de triatômicas e por aí vai.
A junção de bilhões de moléculas de um mesmo tipo forma uma substância
Momento resumão: um átomo sozinho é um átomo, um átomo combinado com outros é uma molécula e várias moléculas juntas formam uma substância
Equações químicas
Comecemos com as leis ponderais
Lei de conservação de massa ou lei de Lavoisier
A massa dos reagentes (elementos que se combinam) se conserva no produto (no resultado)
Ex: Hidrogênio + Oxigênio = água
1g de H2 + 8g de O2 = 9 g de H2O
Fácil né , 8 + 1 = 9, só isso
Lei das proporções constantes ou lei de Proust
Numa reação química os reagentes se combinam obedecendo a proporções fixas
Ex: 8g de oxigênio + 1g de hidrogênio = 9g de água
10 g de oxigênio + 1g de hidrogênio = 9g de água + 2g de oxigênio (excesso)
Agora: 16g de oxigênio + 2g de hidrogênio = 18g de água
Portanto a proporção em que água e oxigênio se combinam, sem sobrar nem faltar é 8 para 1
Equações químicas
H2 + O2 -> H2O
Separemos a equação em reagentes e produto
Reagentes: quantos átomos de hidrogênio têm: 2
Quantos átomos de oxigênio têm: 2
Produtos: quantos átomos de hidrogênio têm: 2
Quantos átomos de oxigênio têm: 1
O que não está balanceado na equação? – o oxigênio
Para transformar 1 em 2, multipliquemos por 2 então
H2 + O2 -> 2 H2O
Reagentes: H = 2 O = 2
Produto: quando colocamos o 2 na frente multiplicamos tudo por 2, então
2 x H2 = 4
2 x O = 2
O que não está balanceado agora? – O hidrogênio
Para transformarmos 2 em 4, multipliquemos por 2
2 H2 + O2 -> 2 H2O
2 x H2 = 4 2 x H2 = 4
O = 2 2x O = 2
Só irão cair balanceamentos simples. Como o acima, mas podem cair tabelas como essa:
Experiência | Cálcio + Oxigênio => Óxido de cálcio | ||
Experiência 1 | 40g | Xg | 56g |
Experiência 2 | Yg | 32g | Z |
Transferindo a conta pra cá:
40 + X = 56
Reconhecem?
Equação de 1° grau
40 + x = 56
X = 56 – 40
X = 16
Observem que na experiência 1 a quantidade de oxigênio era 16 e na experiência 2, era 32, o que aconteceu? Dobrou a quantidade
Então dobraremos a quantidade para descobrirmos as outras letras
40 x 2 = 80
56 x 2 = 112
Logo X = 16, Y = 80 e Z = 112
Essa é a resposta da questão
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