Resymo de ciÊncias 1a prova 3° trimestre

Resumo de ciências

Matéria da prova:

-Ondas

-Som

-Luz

-Espelhos

Ondas

Física: Ondulatória

O que são ondas?

Ondas são perturbações que transportam energia sem transportar matéria

Ondas mecânicas: necessitam de meios materiais para se transportarem, perturbam o meio material

Ex: Som, instrumentos musicais

Ondas eletromagnéticas: Não necessitam de meios materiais, perturbam o campo magnético e elétrico

Ex: Ondas de rádio, celular, microondas

Características de uma onda

A = amplitude da onda

- λ = (lambda) = comprimento da onda (metros), medida de uma crista (ponto mais alto) a outra.

Freqüência = F = número de oscilações por segundo (número de vezes que a onda sobe e desce), unidade de freqüência Hertz, por exemplo, a onda acima possui uma freqüência de 5 hertz

Nota: O ser humano só pode ouvir sons que tenham entre 20 e 20.000 hertz

O que é crista?

É o ponto mais elevado que uma onda chega

O que são vales?

É o ponto mais baixo que uma onda chega

O que é freqüência?

É o número de vezes que uma onda sobe e desce em um segundo

O que é amplitude?

É metade da altura da onda

Propriedade das ondas:

Reflexão: O som bate em um anteparo e volta como o Eco

Refração: O som muda de direção ao trocar de meio material

Absorção: A onda é absolvida por um meio material específico

Velocidade do som

A velocidade do som varia de acordo com o meio material em que se propaga a velocidade do som no ar é de 340 m/s, na água a velocidade do som é maior, e na terra, maior do que na água.

Equação universal da onda: V = λ. F

Cálculo para a velocidade do som: V = D/T

Ex: Se uma pessoa ouve um disparo de uma arma de fogo 5 segundos após ter visto ser disparada, qual a distância entre o ouvinte e o atirador? (velocidade do som: 340m/s)

Velocidade = Distância/ Tempo

340 m/s = D/ 5s

340. 5 = D

D = 340. 5

D = 1.700m

Óptica (Luz)

Corpos luminosos: Fontes de Luz

Corpos iluminados: Fontes que recebem a luz

Propriedades dos objetos em relação à Luz

Transparentes: Passagem total dos raios luminosos

Translúcidos: Passagem parcial da luz

Opacos: Impede a passagem de luz

Cores: A luz pode ser dividida em espectros, que são as cores, um objeto preto absorveu todo o espectro da luz, um objeto branco refletiu todo o espectro da luz, um objeto vermelho absorveu todos os espectros da luz menos o vermelho, que foi refletido.

Leis da Óptica

Retinilidade:

Reversibilidade:

Independência:

Ex: Um prédio projeta no solo uma sombra de 15m no mesmo instante em que uma pessoa de 1,80m projeta uma sombra de 2m

1,80/ 2 = x/15

Usamos a regra de 3 para resolvermos a questão

2x = 1,8. 15

2x = 27

X = 27/2

X = 13,5

R: A altura do prédio corresponde a 13,5 m

Reflexão da Luz (espelhos)

Reflexão regular: Espelho (reflexo perfeito)

Reflexão Difusa: Lago (reflexo embaçado)

Espelhos côncavos e convexos

Em um espelho côncavo existem 5 possíveis maneiras de um objeto ser refletida

1º caso: quando o objeto está antes do centro de curvatura ou C

A imagem que se forma é: Real

                                           Menor

                                           Invertida

2° Caso: quando o objeto está no centro de curvatura ou C

A imagem que se forma é: Real

                                           Invertida

                                           Igual

3° caso: quando o objeto está entre o centro de curvatura ou C e o Foco ou F

A imagem que se forma é: Real

                                           Menor

                                           Invertida

4° caso: quando o objeto está no Foco ou F

A imagem que se forma é: Imprópria

5° caso: Quando o objeto está entre o Foco ou F e o Vértice ou V

A imagem que se forma é: Virtual

                                            Maior

                                            Direita

Correção de ciências

Correção de Ciências

Capítulos 1 e 2 – Modelos atômicos, leis ponderais, modelo de Dalton, substâncias e misturas

1-     Hidrogênio e oxigênio

2-     Substâncias são as diferentes espécies (variedades de matérias. Por exemplo, ouro, ferro, diamante, giz natural, água.)

3-     Molécula é a menor porção de uma substância que tem as mesmas propriedades dessa substância. As partículas que formam as moléculas são denominadas átomos, que por sua vez não apresentam as mesmas propriedades das substâncias de que fazem parte. O átomo é também definido como sendo a menor partícula da matéria

4-     Substância simples: formadas por um só elemento: N₂Br₂

5-     A) Homogênea

B) Heterogênea

C) Heterogênea

6-     Composta exclusivamente de oxigênio e hidrogênio, livre de impurezas e microrganismos

      7-

a) Substância Simples é formada por 1 só tipo de átomo, substância composta é             formada por dois ou mais tipos de átomos

b) Química é a ciência que estuda os elementos, as substâncias, suas transformações e aplicações

8-     É substância composta, pois é formada por dois elementos: H e O

9-

a) Apresenta duas ou mais fases. Ex: água e areia, água e óleo

b) Apresenta uma fase. Ex: ar atmosférico filtrado, água e álcool

10-  Três fases

11-  Oxigênio e Nitrogênio

12- Água e gás carbônico

13- É um conjunto de moléculas iguais

14- É um conjunto com dois ou mais tipos de moléculas

15- Moléculas iguais formadas por átomos de um só elemento

16- Mistura monofásica, com aspecto uniforme no ultramicroscópio e propriedades constantes em toda extensão

17- Apresenta duas ou mais fases

18- Três fases.

19- Homogêneas: I e II.  Heterogêneas: III e IV

20- Quatro fases e três componentes

21- A) Água, H₂O

B) O Oxigênio utilizado pelos peixes na respiração é o gás oxigênio: O₂. O estudante confundiu a substância oxigênio com o elemento oxigênio. O gás dissolvido pode acabar, mas o oxigênio da molécula de água faz parte de sua constituição.

22- Lei de Lavoisier: soma da massa dos reagentes é igual à coma da massa dos produtos

Lei de Proust: quando três substâncias reagem entre si sempre o faz na mesma proporção

23-

I-                   Ferrugem ou oxidação do ferro

II-                9,6 g.

III-              Lei de conservação das massas é devido à produção de gases que são liberados para atmosfera em razão de o sistema estar aberto.

24- Não. A diminuição da massa é devido à produção de gases que são liberados para atmosfera em razão de o sistema estar aberto.

       

             25- x = 58,5g   y = 73g   Z = 117g    t = 26g

             26-

                 a) Lei de Proust: 1,00/ 9,00 = 3,33/ 32,94 = constante

                     % de carbono = 27,32% e 45,36% = 72,68%

 

            27- Não. As experiências ocorreram em sistema aberto. Houve possibilidade de perda e ganho de massa sem obedecer à lei Lavoisier.

           28- É cristalina, não possui cheiro e cor, possui sais minerais que a torna saudável para o consumo

29 - E	30 - E	31 - B	32 - B	33 - C
34 - A	35 - C	36 - A	37 - A	38 – B
39 – B	40 - C	41 - C	42 - B	43 – C
44 – B	45 - A	46 - A	47 - E	48 – D
49 – D	50 - C	51 - D	52 - C	53 – A
54 – 8	55 - D	56 - C	57 - C	58 - D
59-FFFFV		60 - D	61 - D	62 - D
63 - E	64 – C	65 – B	66 – D	67 – D
68 – C	69 – E	70 – A	71 – B	72 – E
73 – C	74 – A	75 – B	76 - E	77 - D
78 - E	79 - A

Capitulo 3 – Propagação de energia

1)      Reversibilidade.

2)      Que o raio incidente, o raio refletido e o normal são coplanares.

3)      Reversibilidade

4)      Unidade de distância, correspondente à distância percorrida pela luz no vácuo, em um ano, ou seja, 9.460.800.000.000.

5)      Não, também é verdadeira para os espelhos curvos

6)      Divergente

7)      6,0 m.

8)      20 cm

                                                                                                    

9)      Convexo

10)  A miopia é corrigida por lentes divergentes

11)  9 cm

12)  A hipermetropia é corrigida por lentes convergentes

13)  De longe

14)  De perto

15)  Míope

16)  Hipermetrope

17)  Onda é uma perturbação em movimento, como o som e a luz

18)  Som forte – grande amplitude. Som alto – Grande freqüência

19)  A primeira se propaga no vácuo, o mesmo não ocorrendo com a segunda

20)  Som baixo – baixa freqüência. Som fraco – baixa amplitude

21)  Tom – freqüência de uma nota musical. Freqüência – n° de vibrações por segundo

22)  Tempo para uma vibração completa.

23)  Onda que não viaja no vácuo, como o som

24)  É um som de alta freqüência

25)  Onda é uma perturbação de propriedade física em movimento

26)  É uma onda que precisa de um meio material de propagação

27)  É toda onde que se propaga na mesma direção da perturbação que a originou

28)  É toda onde que se propaga numa direção diferente da direção da perturbação que a originou

29)  Uma onda é caracterizada por amplitude, velocidade, comprimento de onde e freqüência

30)  Transversal

31)  Longitudinal

32)  Sim.

33)  Freqüência = 4,0 Hz   período = 0,25 Hz

34)  A) 2,0 s     B) 0,50 Hz

35 - D	36 - A	37 - B	38 - C	39 - E
40 - D	41 - A	42 - E	43 - E	44 – B
45 – A	46 - B	47 - E	48 - B	49 – C
50 - B	51 - E	52 - B	53 - E	54 – C
55 - E	56 - A	57 - C	58 - A	59 – D
60 - D	61 - B	62 - E	63 - A	64 – C
65 - B

Resumo de ciências 2a prova 2° trimestre

Resumo de Ciências

Matéria da prova

Modelos Atômicos

Substâncias, moléculas e átomos

Equações químicas (balanceamento)

Modelos atômicos

Cronologia

450 a.C.- Leucipo: A matéria pode se dividir em partículas cada vez menores

400 a. C. – Demócrito: Denominação de átomo para a menor partícula da matéria. Pai do atomismo grego

1661- Boyle: Defendeu o atomismo e deu o conceito de elemento com base experimental

1808 – Dalton: Primeiro modelo atômico, que perdurou até 1897

Partícula maciça, indivisível e indestrutível

1897- Thomson: experiência que levou a descoberta do elétron. O átomo passa a ser uma partícula maciça divisível em uma geléia positiva, com com elétrons negativos incrustados

1911 – Rutherford: o átomo não é maciço nem indivisível. O átomo é formado por um núcleo muito pequeno com carga positiva onde está concentrada praticamente toda a massa. Ao redor do núcleo estão os elétrons neutralizando a sua carga.

1913- Bohr: distribuição de energia em camadas eletrônicas divididas em níveis e subníveis

1932: chadwick: descoberta do nêutron

O Átomo é dividido em núcleo e elétrosfera

O núcleo é dividido em Prótons (+) e nêutrons (neutros)

A eletrosfera possui Elétrons que orbitam nas camadas

Momento resumão:

Leucipo teve a idéia de que tudo teria uma partícula indivisível, Demócrito a nomeou de átomo e a levou para a Grécia, Boyle fez experimentos que comprovaram a existência de átomos, e Dalton foi o primeiro a dar forma ao átomo, Thomson descobriu que no átomo há carga elétrica, Rutherford descobriu que o átomo não é maciço, possui núcleo e camadas eletrônicas e Bohr descobriu que as camadas eletrônicas se encontram e que os elétrons “pulam” de uma camada para a outra

Química

Conceitos

Átomos: Partículas representantes dos elementos químicos que se unem obedecendo critérios variados para formar moléculas, e é geralmente representado por bolinhas

Moléculas: Menor representação possível de uma substância (matéria)

Exemplo:  

Nesse caso vemos uma molécula composta, que possui 2 tipos de átomos, o de hidrogênio e o de oxigeno, existem também as moléculas simples que possuem somente um tipo de átomo, como o Ozônio (o3), que possui três moléculas de oxigênio.

Existem vários tipos de moléculas formadas pelos variados tipos de átomos, mas podemos classificá-las pelo número de átomos

Como o Hélio, gás hélio, aquele que deixa a voz fina sabe? Então, as moléculas de Hélio são formadas por só um átomo de Helio, chamadas de monoatômicas (com um átomo só)

Já as que possuem 2 átomos, como a molécula do gás de hidrogênio (H2) são chamadas de diatômicas

E as moléculas com 3 são chamadas de triatômicas e por aí vai.

A junção de bilhões de moléculas de um mesmo tipo forma uma substância

Momento resumão: um átomo sozinho é um átomo, um átomo combinado com outros é uma molécula e várias moléculas juntas formam uma substância

Equações químicas

Comecemos com as leis ponderais

Lei de conservação de massa ou lei de Lavoisier

A massa dos reagentes (elementos que se combinam) se conserva no produto (no resultado)

Ex: Hidrogênio + Oxigênio = água

       1g de H2 + 8g de O2 = 9 g de H2O

Fácil né , 8 + 1 = 9, só isso

Lei das proporções constantes ou lei de Proust

Numa reação química os reagentes se combinam obedecendo a proporções fixas

Ex: 8g de oxigênio + 1g de hidrogênio = 9g de água

       10 g de oxigênio + 1g de hidrogênio = 9g de água + 2g de oxigênio (excesso)

Agora: 16g de oxigênio + 2g de hidrogênio = 18g de água

Portanto a proporção em que água e oxigênio se combinam, sem sobrar nem faltar é 8 para 1

Equações químicas

H2 + O2 -> H2O

Separemos a equação em reagentes e produto

Reagentes: quantos átomos de hidrogênio têm: 2

                   Quantos átomos de oxigênio têm: 2

Produtos: quantos átomos de hidrogênio têm: 2

                 Quantos átomos de oxigênio têm: 1

O que não está balanceado na equação? – o oxigênio

Para transformar 1 em 2, multipliquemos por 2 então

H2 + O2 -> 2 H2O

Reagentes: H = 2    O = 2

Produto: quando colocamos o 2 na frente multiplicamos tudo por 2, então

2 x H2 = 4

2 x O = 2

O que não está balanceado agora? – O hidrogênio

Para transformarmos 2 em 4, multipliquemos por 2

2 H2 + O2 -> 2 H2O

2 x H2 = 4        2 x H2 = 4

O = 2                2x O = 2

Só irão cair balanceamentos simples. Como o acima, mas podem cair tabelas como essa:

Experiência	Cálcio + Oxigênio => Óxido de cálcio
Experiência 1	40g	Xg	56g
Experiência 2	Yg	32g	Z

Transferindo a conta pra cá:

40 + X = 56

Reconhecem?

Equação de 1° grau

40 + x = 56

X = 56 – 40

X = 16

Observem que na experiência 1 a quantidade de oxigênio era 16 e na experiência 2, era 32, o que aconteceu? Dobrou a quantidade

Então dobraremos a quantidade para descobrirmos as outras letras

40 x 2 = 80

56 x 2 = 112

Logo X = 16, Y = 80 e Z = 112

Essa é a resposta da questão